Библиотека школьника

твой помощник в обучении




Азотная кислота

1 Азотная кислота Чистая азотная кислота HNO - бесцветная жидкость плотностью 1,51 г / см при - 42 ° С застывающая в прозрачную кристаллическую массу На воздухе она, подобно кон ¬ центрированной соляной к кислоте, «дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки туманаана,
Азотная кислота не отличается прочностью, Уже под влиянием света она постепенно разлагается:
Чем выше температура и чем концентрированнее кислота, тем быстрее идет разложение Выделяющийся диоксид азота растворяется в кислоте и придает ей бурую окраску.
Азотная кислота принадлежит к числу наиболее сильных кислот; в разбавленных растворах она полностью распадается на ионы Н и-NO.

2 окислительные свойства азотной кислоты Характерным свойством азотной кислоты является ее ярко выраженная окислительная способность Азотная кислота-один из энергичнейших окислителей Многие неметаллы легко окисляются ею, превращаясь в Соответствующие кислоты Так, сэра при кипячении с азотной кислотой постепенно окисляется в серную кислоту, фосфор - в фосфорную Тлеющий уголек, погруженный в концен трированную HNO, ярко разгораетсрается.
Азотная кислота действует почти на все металлы (за исключением золота, платины, тантала, роды, иридия), превращая их в нитраты, а некоторые металлы в оксиды.
Концентрированная HNO пассивирует некоторые металлы Еще Ломоносов открыл, что железо, легко растворяющееся в разбавленной азотной кислоте, не растворяется в холодной концентрированной HNO Позже было в установлено, что Аналогичное действие азотная кислота оказывает на хром и алюминий Эти металлы переходят под действием концентрированной азотной кислоты в пассивное состояниние.
Степень окисленности азота в азотной кислоте равна 4-5 Выступая в качестве окислителя, НNО может восстанавливаться до РАЗЛИчНЫХ продуктов:
Какое из ЭТИХ веществ образуется, т е насколько глубоко восстанавливается азотная кислота в том или ином случае, зависит от природы восстановителя и от условий реакции, прежде всего от концентрации ки ислоты Чем выше концентрации HNO, тем менее глубоко она восстанавливается При реакциях с концентрированной кислотой чаще всего выделяется При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с малоактив ными металлами, например, с медью, выделяется NO В случае более активных металлов - железа, цинка, - образуется Сильно разбавленная азотная кислота взаимодействует с активными металлами --- цинком, маг нием, алюминием - с образованием иона аммония, дающего с кислотой нитрат аммония Обычно одновременно образуются несколько продуктородуктов.
Для иллюстрации Приведем схемы реакций окисления Некоторых металлов азотной кислотой;
При действии азотной кислоты на металлы водород, как правило, не выделяется.
При окислении неметаллов концентрированная азотная кислота, как и в случае металлов, восстанавливается до, например
Более разбавленная кислота обычно восстанавливается до NO, например:
Приведенные схемы иллюстрируют наиболее типичные случаи взаимодействия азотной кислоты с металлами и неметаллами Вообще же, окислительно-восстановительные реакции, идущие с участием, протекают сложно.
Смесь, состоящая из 1 объема азотной и 3-4 объемов концентрированной соляной кислоты, называется царской водкой Царская водка растворяет некоторые металлы, не взаимодействующие с азотной кислотой, в т том числе и «царя металлов»-золото Действие ее объясняется тем, что азотная кислота окисляет соляную с выделением свободного хлора и образованием хлороксида азота (III), или хлорида нитрозила :
Хлорид нитрозила является промежуточным продуктом реакции и разлагается:
Хлор в момент выделения состоит из атомов, что и обусловливает высокую окислительную способность царской водки Реакции окисления золота и платины протекают в основном Согласно следующим уравнениям.
С избытком соляной кислоты хлорид золота (III) и хлорид платины (IV) образуют комплексные соединения
На многие органические вещества азотная кислота действует так, что один или несколько атомов водорода в молекуле органического соединения замещаются нитрогруппами Этот процесс называется нитрованием и и имеет большое значение в органической химии.
Азотная кислота - одно из важнейших соединений азота: в больших количествах она расходуется в производстве, азотных удобрений, взрывчатых веществ и органического красителей, служит окислителя во многи их химических процессах, используется в производстве серной кислоты по нитрозному способу, применяется для изготовления целлюлозных лаков, кинопленк.

3 Нитраты Соли азотной кислоты называются нитрата Все они хорошо растворяются в воде, а при нагревании разлагаются с выделением кислорода При этом нитраты наиболее активных металлов переходят в нитро ритриты:
Нитраты большинства остальных металлов при нагревании распадаются на оксид металла, кислород и диоксид азота Например:
Наконец, нитраты наименее активных металлов (например, серебра, золота) разлагаются при нагревании до свободного металла:
Легко отщепляя кислород, нитраты при высокой температуре являются энергичнымы окислителями Их водные растворы, напротив, почти не проявляют окислительных свойств.
Наиболее важное значение Имеют нитраты натрия, калия, аммония и кальция, Которые на практике называются селитрами.
Нитрат натрия или натриевая селитра, иногда называемая также чилийской селитрой, встречается в большом количестве в природе только в Чили.
Нитрат калия, или калийная селитра, в небольших количествах также встречается в природе, но главным образом получается искусственно при взаимодействии нитрата натрия с хлоридом калия.
Обе Эти соли используются в качестве удобрений, причем нитрат калия содержит два необходимых растениям элемента: азот и калий Нитраты натрия и калия применяются также при стекловарении и в пищевой о омышленносты для консервирование продуктов.
Нитрат кальция или кальциевая селитра, получается в больших количествах нейтрализации азотной кислоты известью; применяется как удобрение.

4 Промышленное получение азотной кислоты Современные промышленные способы получения азотной кислоты основаны на каталитически окислении аммиака кислородом воздуха При «описании свойств аммиака было у указано, что он горит в кислороде, причём продуктами реакции являются вода и свободный азот Но в присутствии катализаторов - окисление аммиака кислородом может протекать иначе Если пропускать смесь ам Миака с воздухом над катализатором, то при 750 ° С и определенном составе смеси происходит почти полное превращенийщение
Образовавшийся легко переходит в, Который с водой в присутствии кислорода воздуха дает азотную кислоту.
В качестве катализаторов при окислении аммиака используют сплавы на основе платины.
Получаемая окисления аммиака азотная кислота имеет концентрацию, не превышающую 60% При необходимости ее концентрируют,
промышленностью выпускается разбавленная азотная кислота концентрацией 55, 47 и 45%, а концентрированная - 98 и 97%, Концентрированную кислоту перевозят в алюминиевых цистернах, разбавленную - в цисте ернах из кислотоупорной стал.

5 Круговорот азота в природе При гниения органического веществ значительная часть содержащегося в них азота превращается в аммиак, Который под влиянием живущих в почве нитрифицирующих бактерий окисляет тся затем в азотную кислоту Последняя, ??вступая в реакцию с находящимися в почве карбонатами, например с карбонатом кальция, образует нитрататы:
Некоторая же часть азота всегда выделяется при гниения в свободном виде в атмосферу Свободный азот выделяется также при горения органического веществ, при сжигание дров, каменного угля, торфа Кроме тог го, существуют бактерии, Которые при недостаточном доступе воздуха могут отнимать кислород от нитратов, разрушая их с выделением свободного азота Деятельность ЭТИХ денитрифицирующих бактерий приводить к тому, что часть азота из доступной для зеленых растений формы (нитраты) переходит в недоступную (свободный азот) Таким образом, далеко не весь азот, входя в состав погибших растений, возвращается я обратно в почву; часть его постепенно выделяется в свободном видвиде.
Непрерывная убыль минеральных азотных соединений давно должна была бы привести к полному прекращению жизни на Земле, если бы в природе не существовали процессы, возмещающие потери азота К таким процесс ссам относятся прежде всего происходящие в атмосфере электрические разряды, при которых всегда образуется некоторое количество оксидов азота; последние с водой дают азотную кислоту, превращающуюся в п очве в нитраты \"Вторым источником пополнения азотных соединений почвы является жизнедеятельность так называемых азотобактерий, способных усваивать Атмосферный азот Некоторые из ЭТИХ бактерий поселяютс я корнях растений из семейства бобовых, вызывая образование характерных вздутий - «клубеньков», почему они и получили название клубеньковых бактерий Усваивая Атмосферный азот, клубеньковые бактерии перерабатывают его в азотные соединения, а растения, в свою очередь, превращают последние в белки и другие сложные веществства.
Таким образом, в природе совершается непрерывный круговорот азота Однако ежегодно с урожаем с полей убираются наиболее богатые белками части растений, например зерно Поэтому в почву необходимо вносит ь удобрения, возмещающие убыль в ней важнейших элементов питания растенийий.
Изучение вопросов питания растений и повышения урожайности последних путем применения удобрений является предметом специальной отрасли химия, получившей название агрохимии

по теме:

  • Азот - краткая характеристика

  • категория: рефераты / рефераты по химии / Азотная кислота