Библиотека школьника

твой помощник в обучении




Соединения азота

Нитраты - соли азотной кислоты HNO3, твердые хорошо растворимые в воде вещества Традиционное русское название Некоторых нитратов щелочных и щелочноземельных металлов и аммония - селитры (аммонийная селитра N NH4NO3, калийная селитра КNO3, кальциевая селитра Са (NO3) 2 и др.
Нитриды - химические соединения азота с более электроположительнымы элементами Нитриды алюминия, бора, кремния, вольфрама, титана (AlN, BN, Si3N4, W2N, TiN) и многие другие - тугоплавкие, химические стойкие кристаллические вещества Компоненты жаропрочных сплавов используются в полупроводниковых приборах (напр., полупроводниковых лазерах, светоизлучающих диодах), как абразивы действие азота или аммиака н а металлы при 500-600 ° С получают нитридные покрытия (высокотвердые, износо-и коррозионностойкиекие).
Азота оксиды: гемиоксид N2O и монооксид NO (бесцветные газы), сесквиоксид N2O3 (синяя жидкость), диоксид NO2 (бурый газ, при обычных условиях смесь NO2 и его димера N2O4), оксид N2O5 (бесцветные кристаллы) N2O и NO - несолеобразующие оксиды, N2O3 с водой дает азотистую кислоту, N2O5 - азотную, NO2 - их смесь Все оксиды азота физиологических активны N2O - средство для наркоза («веселящий газ»), NO и NO2 - пром ежуточные продукты в производстве азотной кислоты, NO2 - окислителя в жидком ракетном топливе, смесевых ВВ, нитрующий агентаент.

аммиака (NH3 M = 17,03)
Встречается при очистке воды, керосина и Некоторых минеральных масел, на сахарных заводах, при дублении кожи; в воздухе помещений, где стоит скот; входит в состав клоачных газов (вместе с сероводородом ом) содержится в неочищенном ацетилен.
Применяется для производства азотной кислоты, нитрата и сульфата аммония, жидких удобрений (аммиакатов), мочевины, соды, в органически синтезе, при крашения тканей, светокопирования (на диазониевой бы бумаге), в качестве хладагента в холодильниках, при серебрением зерка.
Получается прямым синтезом из газообразных водорода и азота при давлении обычно 280-350 ат и 450-500 ° (в присутствии катализаторов) В меньших количествах получается при коксовании каменного угля перег гонкой с известью «аммиачной воды» (первая Фракция при сухой перегонке угля).
Физические и химические свойства Бесцветный газ с удушливым резким запахом (порог восприятия 0,037 мг / л) и едким вкусом Т плавл -77,75 °; т кип -33,35 °; плоты 0,771 г / л (0 °), 0 где около 750г / л, или 526 г / л; коэфф раство в воде 762,6 раствора в эфире достойной органического растворителях Пределы взрывоопасных концентраций в воздухе 15 - 28%, в кислороде 13,5-79%, в закиси азота 2,2-72% На воздухе NH3 быстро переходит в (NH4) 2CO3 или поглощается влагой При обычное температуре устойчив Весьма реакционноспособен, вступает в реакции присоединения, замещения и окисления Водный ра створ, имеет щелочную реакцию вследствие образования гидратом окиси аммония NH * H В продаже поступает в виде водных растворов, содержащих 28-29% (объемн) NH3, 10% раствора NH3 (нашатырный спирт) или сжи женного NH3 в стальных цилиндра стальных цилиндрах.

нитрит натрия (NaNO2 М = 69,00)
Применяется в производстве органического красителей; в пищевой промышленности, для пассивированием стальных изделий; в резиновой и текстильной промышленности, в гальванотехнике
Получается абсорбции раствором соды нитрозных газов производства азотной кислоты и очисткой, упариванием и кристаллизации полученной емки нитрит и нитрата натрия
Физические и химические свойства Бесцветные или желтоватый кристаллы Т плавл 271 °; плоты 2,17: выше 320 ° разл, не доходит до кипения; раство в воде 81,8 г / ЮО г (20 °) 163 г / ЮО г *
Токсическое действие Вызывает расширение сосудов вследствие пареза сосуда - двигательного центра (при больших дозах - и вследствие непосредственного действия на кровеносные сосуды), а также образовани ие в крови метгемоглобина.

нитрит калия (KNO2 M = 85, ll)
Применяется в производстве азокрасителей н Некоторых органически соединений
Получается восстановлением расплавленного KNО2 свинцом; пропусканием SO2 через нагретую смесь KNO3 и СаО
Физические и химические свойства Бесцветные или желтоватый кристаллы, расплывающиеся на воздухе Т плавл 387 °; плоты 1,915; раство в воде 280 г/100г (0 °); 413 г/100 г (100 °)
Токсическое действие, по-видимому, сходно с действием NaNO2.

Нитрат натрия (натриевая селитра, Чилийская селитра) (NaNO3 М = 8499)
Применяется как удобрение; в пищевой, стекольной, металлообрабатывающей промышленности, для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей
Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизации; абсорбции раствором соды окислов азота; обменным разложения кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или и карбонатом на три.
Физические и химические свойства Бесцветные кристаллы Т плавл 309,5 °; плоты 2,257; разл при 380 ° на нитрит и кислород; раство в воде 88 г/100 г (20 °), 176 г/100 г (100 °).

Нитрат калия (Калийная селитра) (KNO3 М = 101, ll)
Применяется как удобрение, а также в производстве порохов, в пиротехнике, в пищевой и стекольной промышленности Получается конверсии NaNO3 и KCl при 80-122 ° С
Физические и химические свойства Бесцветные кристаллы Т плавл 334 °; плоты 2,11; разл выше 338 ° на нитрит н кислород; раство в воде 31,5 г/100 г (20 °), 245 г/100 г (100 ° .

Нитрат кальция (кальциевая селитра, норвежская селитра) (Ca (NO3) 2 М = 16409)
Применяется как удобрение
Получается на основе нитрозных газов производства азотной кислоты
Физические и химические свойства Т плаил 561 °; разл при 500 °; плота 2,36; расти, в воде 126 г / ЮО г (20 °), 363 г / ЮО г (100 °) Безводная соль и кристаллогидраты очень гигроскопичны
Токсическое действие Имеет значение Лишь раздражающее и прижигающее действие технического продукта, выражающееся в покраснении кожи, зуде, изъязвлениях, иногда глубоких и занимающих обширную поверхнос во, медленно заживающих и оставляющих большие рубцы поражаются участки кожи, на которых имеются хотя бы незначительные ранки, царапины и другие нарушения ее целостностити.

по теме:

  • Физические и химические свойства азота
  • Получение азота

  • категория: рефераты / рефераты по химии / Соединения азота